oksitleyici

17.07.2022
oksitleyici

Oksitleyicinin ne olduğunu, hangi reaksiyonlara müdahale ettiğini ve bazı örnekleri açıklıyoruz. Yakıt ve aktivasyon enerjisi.

Bir oksitleyici, süreçte enerjiyi serbest bırakarak başka bir bileşiği oksitleme yeteneğine sahiptir.

Oksitleyici nedir?

Bir oksidan veya oksidan, bir elektrokimyasal veya oksidasyon-indirgeme reaksiyonunun parçası olduğunda, indirgenme, yani elektron kazanma özelliğine sahip bir kimyasal madde veya bileşiktir. Bunlar, reaksiyona girdikleri diğerlerini oksitleyerek elektronları uzaklaştıran kimyasal bileşiklerdir.

Redoks olarak bilinen bu reaksiyon türünde, iki işlem aynı anda gerçekleşir: bir bileşiğin (yakıt) oksidasyonu ve diğerinin (oksidant) indirgenmesi. İlgili tüm bileşikler bir oksidasyon durumuna sahiptir ve reaksiyon meydana geldiğinde enerji genellikle serbest bırakılır, yani bu bir ekzotermik reaksiyondur. Bu tür bir reaksiyonun klasik örneği yanmadır.

En iyi bilinen oksidan oksijendir, hemen hemen tüm yanma biçimlerinde gereklidir ve Dünya atmosferinde %21’e varan oranlarda bulunur. Bu nedenle, hava oksijen ve diğer gazların bir karışımı olduğundan, minimum miktarda hava olmadan ateş yakamayız.

Ayrıca bkz: Kimyasal olaylar

Oksidan örnekleri

Bilinen bazı oksitleyici veya oksitleyici maddeler şunlardır:

Oksijen (O). Dünya gezegenindeki en yaygın oksitleyicidir. Aslında bunu vücudumuzda gıdalardaki glikoz moleküllerini oksitlemek ve böylece bizi hayatta tutacak kimyasal enerji elde etmek için kullanırız.
Ağartıcılar. Hipoklorit (ClO–) ve diğer hipohalitler gibi kloritler (ClO2–), kloratlar (ClO3–) ve benzeri halojen bileşikleri.
hidrojen peroksit. Hidrojen peroksit (H2O2) olarak bilinir.
permanganat tuzları. Örneğin potasyum permanganat (KMnO4).
sülfoksitler. Örneğin, peroksosülfürik asit (H2SO5).
Tollen reaktifi. Laboratuvarlarda tam olarak oksidan olarak kullanılan sulu bir diamin-gümüş kompleksi.
Bileşiklerin çoğu Seryum (IV) içerir.

Oksidan ve yakıt

Oksidan ve yakıt redoks reaksiyonuna katılır.

Oksidan, redoks reaksiyonu sırasında elektron kazanan bileşikse, yakıt, oksitleyicinin (indirgenen) aksine elektron veren ve oksitlenen maddedir.

Bunu yaparken, yakıt kimyasal enerjisinin bir kısmını ısı olarak serbest bırakır, böylece örneğin yanmanın gerçekleşmesine izin verir. Bu tür bir kimyasal reaksiyonun gerçekleşmesi için hem yakıt hem de oksitleyici gereklidir.

Bazı tipik yakıtlar kömür, odun, hidrokarbonlar, benzin, doğal gaz vb.dir.

Aktivasyon enerjisi

Aktivasyon enerjisi bir kıvılcım kadar küçük olabilir.

Aktivasyon enerjisi, reaksiyonu tetikleyen başlangıç ​​enerjisinin minimum yüküdür. Yakıt ve oksitleyici dışında, yanmanın gerçekleşmesi için gerekli olan son elementtir.

Yakıt ve oksitleyici kendi başlarına genellikle reaksiyona girmezler, ancak ısı şeklinde ek bir enerji yükü eklersek, yakıt tüketilene kadar yanmayı serbest bırakırız.

Açık bir örnek, kamp ateşi yakmaktır. Yakıt (odun), yanıcı (havadan gelen oksijen) var, ancak yine de yanmayı başlatmak için bir kibrit veya kibrit yakmamız gerekiyor.

Aynı şey bir çakmak için de geçerlidir: elimizde yakıt (sıvılaştırılmış gaz), yanıcı madde (havadaki oksijen) vardır ve yalnızca tekerleğin çakmak üzerinde dönmesiyle üretilen kıvılcımın ek enerjisine ihtiyacımız vardır.

Şununla devam edin: Kimyasal risk

Referanslar

Wikipedia’da “Oksitleyici”.
Encyclopedia.es’de “Comburente”.
Expower’da “Yakıt, yanma ve aktivasyon enerjisi”.
Previpedia’da “Comburente”.
“Gaz. Oksitleyici. Isı” Construmática, Mimarlık, Mühendislik ve İnşaat Metaportal’da.

YORUMLAR

Henüz yorum yapılmamış. İlk yorumu yukarıdaki form aracılığıyla siz yapabilirsiniz.